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h2seo4还原新上映_h2s的键角大于h2se(2024年11月抢先看)

内容来源：排名优化网所属栏目：导读更新日期：2024-11-27

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原子荧光空白值偏高的原因及解决方法在进行原子荧光分析时，空白实验值偏高可能会影响实验结果的准确性。以下是一些可能导致空白值偏高的因素及相应的解决方法： 𐟔 测定介质的选择及浓度的影响在进行原子荧光分析时，选择合适的介质和浓度至关重要。实验表明，HClO4和H3PO4作为介质时响应值较低，而汞在H2SO4溶液中虽然灵敏度高，但空白值也偏高。HNO3和HCl溶液中的荧光强度则相对稳定。建议选择5%至25%的硝酸和5%至20%的盐酸作为实验介质。 𐟧꠩…𘧚„影响酸作为原子荧光的载流和标准试剂的基体，对实验结果有显著影响。通常使用的酸主要有盐酸和硝酸。如果购买市场上质量差的酸，可能会对空白值产生较大影响。 𐟔„ 还原剂的影响还原剂的选择和使用量也会影响空白值。硼氢化钾或硼氢化钠是常用的还原剂。实验表明，当硼氢化钠浓度为1%时，灵敏度和稳定性最佳，并能有效消除干扰。 𐟒ᠧ倫𕦵的影响灯电流与负高压对原子荧光的影响是同方向的。提高灯电流会导致空白值相应提高。如果空白值太大，可以适当降低电流值，以减少标准空白的背景值，使所测数据准确可靠。但过小的电流也会降低灵敏度，影响实验结果。 𐟌젨𝽦𐔧š„影响载气对原子荧光的影响也不容忽视。实验表明，当氩气流速较低时，测定灵敏度较高，但结果变动性大。建议选择氩气流速为200ml/h，此时测定的灵敏度较高，相对标准偏差可接受。 𐟏ž 空白色谱柱出峰原因在进行高效液相色谱分析时，如果空白色谱柱在保留时间的中间位置出现较大的色谱峰，可能是以下原因：检测波长设置不当，排除三氟乙酸的干扰。使用100%乙腈作为流动相，乙腈作为样品进样，如果为基线，则说明色谱柱及系统完好。更换流动相为10%乙腈和90%三氟乙酸水，样品为乙腈，如果有上述“中间位置出现较大的色谱峰”，那说明问题可能出在三氟乙酸或稀释三氟乙酸的水上。检查检测器及进样器。如果以上方法仍不能解决问题，建议联系工程师进行进一步检查。

硫的那些事儿 𐟔劧᫥Š其化合物在化学世界中可是个大咖，今天咱们就来聊聊这个“硫”的魅力所在吧！二氧化硫（SO2）𐟌미 首先，咱们得说说二氧化硫。这家伙可是个无色、有刺激性气味的有毒气体，也是大气污染物之一。它在水中的溶解性特别强，1体积的水能溶解约40体积的二氧化硫呢！二氧化硫的化学性质也挺有意思的。它能让品红溶液褪色，还有漂白性。不过，它最著名的还是还原性。比如，它能和溴水、酸性KMnO4溶液反应，让它们褪色，这可不是漂白哦，而是还原性在作怪。在实验室里，我们可以用Na2SO3固体和70%左右的浓硫酸反应来制备二氧化硫：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O。这个反应可是制备二氧化硫的经典方法哦！硫酸的那些事儿𐟒犊接下来，咱们聊聊硫酸。硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度比水大，与水以任意比互溶，溶解时还会放出大量的热。稀释浓硫酸的时候，一定要慢慢把浓硫酸沿器壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万别倒反了！稀硫酸有酸的通性，是强电解质，在水溶液中能完全电离。它能和酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等物质发生反应。浓硫酸则有一些特别的性质。它有吸水性，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、HS、HI等气体。它还有脱水性，能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去，比如能让蔗糖变黑。此外，浓硫酸在常温下能使铁、铝等金属钝化，这也是它强氧化性的表现。总结𐟓 硫及其化合物在化学世界中真的是个宝藏。无论是二氧化硫的还原性，还是硫酸的强酸性，都让我们对它们充满好奇。希望这篇文章能帮你更好地理解这些化学知识！

硫及其化合物知识点全解析硫及其化合物在化学中占据着重要的地位，尤其是硫化氢、硫酸及其盐、亚硫酸及其盐、亚硫酸根和硫酸根的检验。今天我们来详细探讨这些化合物的性质和反应。硫化氢（H2S）𐟌미 硫化氢是一种具有挥发性和酸的通性的气体。它与金属镁反应生成硫化镁和氢气： $Mg + H_2S \rightarrow MgS + H_2$ 与氢氧化钠反应生成硫化钠和水： $2NaOH + H_2S \rightarrow Na_2S + 2H_2O$ 硫酸（H2SO4）𐟧ꊧ᫩…𘦘露€种无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。浓硫酸的稀释方法是慢慢将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸与指示剂作用能使紫色石蕊试液变红，与碱发生中和反应，还能与某些金属发生置换反应。硫酸的性质吸水性：浓硫酸能吸收存在于空气中的水分（自由水和结晶水），常用作干燥剂，可以干燥酸性气体（如Cl2、CO2、SO2、HCl），但不能干燥S、N2等中性气体和还原性气体（如H2S、HBr、HI）。脱水性：硫酸能使有机物中的H2O以原子数比例脱去，从而使物质结构发生改变，生成新物质。例如，硫酸能使蔗糖变黑（碳化）。硫酸的检验常用气体法：向待测液中加入稀硫酸或稀热酸（不能用NaOH溶液），生成能使红色溶液褪色的无色有刺激性气味气体。白色沉淀法：在待测物质中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。亚硫酸（H2SO3）𐟌🊤𚚧᫩…𘦘露€种二元中强酸，具有漂白性。它能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水： $H_2SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + 2H_2O$ 亚硫酸的检验气体法：向待测液中加入稀硫酸或稀热酸，生成能使红色溶液褪色的无色有刺激性气味气体。白色沉淀法：在待测物质中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。硫酸根和亚硫酸根的检验硫酸根的检验无沉淀（无Ag+）：在溶液中加入HCl酸化，无气体生成。白色沉淀（有Ag+）：在溶液中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。亚硫酸根的检验无沉淀（无Ag+）：在溶液中加入HCl酸化，无气体生成。白色沉淀（有Ag+）：在溶液中先加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再加HCl，沉淀溶解，有无色刺激性气味气体生成。通过这些知识点，我们可以更好地理解和掌握硫及其化合物的性质和反应。希望这些信息对大家有所帮助！

𐟧ꥈ三化学方程式大全𐟓˜ 𐟔探索九年级全册的化学方程式，为你的学习之旅助力！𐟚€ 𐟒奌–合反应篇𐟒劭红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5 - 白磷自燃：4P + 3O2 → 2P2O3 - 木炭充分燃烧：C + O2 → CO2 - 木炭不充分燃烧：2C + O2 → 2CO - 硫在空气（氧气）中燃烧：S + O2 → SO2 𐟒奈†解反应篇𐟒劭汞在空气中加热：2Hg + O2 → 2HgO - 氧化汞加强热：2HgO → 2Hg + O2 - 分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 → 2H2O + O2 - 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 𐟒姽⥏应篇𐟒劭氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O - 木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2 - 水煤气的形成：C + H2O → CO + H2 - 实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 𐟒奤分解反应篇𐟒劭 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH + HC1 → NaCl + H2O - NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O - Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O - 用胃舒平(氢氧化铝）中和过多的胃酸：A1(OH)3 + 3HC1 → AIC13 + 3H20 𐟎‰掌握这些化学方程式，为你的化学学习打下坚实基础！𐟎“

𐟔婫˜中化学老师都不会教你的7种配平方法𐟔劰ŸŽ똤𘭥Œ–学有机加无机方程式配平方法 1️⃣ 最小公倍数法配平 2️⃣ 观察法配平 3️⃣ 歧化反应简洁配平法 4️⃣ 双水解反应简捷配平法 5️⃣ 奇数配偶法 6️⃣ 氧化还原反应交叉配平法 7️⃣ 万能配平法 𐟒ᠥŒ–学方程式配平小技巧观察法：从化学方程式两端的原子数入手，找出需要配平的元素。最小公倍数法：找出需要配平元素的原子数，用最小公倍数法配平。歧化反应：找出反应物和生成物中的歧化元素，分别配平。双水解反应：利用水解反应的特点，进行配平。奇数配偶法：找出反应物和生成物中的奇数元素，用奇数配偶法配平。氧化还原反应：找出反应物和生成物中的氧化还原元素，用交叉配平法配平。万能配平法：用英文字母表示各分子前的系数，列出多元一次方程组，解方程组得到配平结果。 𐟔 配平示例 1️⃣ 铝与硫酸反应的水解方程式： Al2(SO4)3 + Na2CO3 = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 2️⃣ 铁与硫酸反应的氧化还原方程式： 10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O + 10S 3️⃣ 铜与硝酸反应的氧化还原方程式： Cu + HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 𐟓 配平步骤列出反应方程式，找出需要配平的元素。用最小公倍数法或观察法配平。列出多元一次方程组，解方程组得到配平结果。将解得的系数代入反应方程式，得到最终配平结果。 𐟒ᠩ…平小贴士配平过程中，保持元素守恒和质量守恒。对于复杂的反应方程式，可以尝试用万能配平法。配平后，检查反应方程式两端的原子数是否相等。 𐟔堦ŽŒ握这些方法，让你在化学方程式配平中游刃有余！𐟔倀

中考化学方程式大集合！𐟓š 中考化学方程式，背熟不丢分！𐟒ꊧŸ𓥢覣’(碳粉)能使氧化铜还原成铜: C + 2CuO → 2Cu + CO2 CO在高温时与赤铁矿反应: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铝与稀盐酸反应: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 用锌除去硫酸锌中的硫酸铜: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 氧化铜与稀硫酸反应: CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 铁桶受到腐蚀: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 取一块表面锈蚀的生铁片于试管中，加入足量稀盐酸: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O、Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 稀硫酸加入到生锈铁制品中: Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 氧化铝与稀盐酸的反应: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 酸碱盐之间的反应向白色沉淀氢氧化镁中加入稀盐酸: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应: NaOH + HCl → NaCl + H2O 用熟石灰中和土壤的酸性: Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜: CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4 碱+非金属氧化物=盐+水苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体: 2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O 碱+酸=盐+水（中和反应）氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH 碱+盐=另一种碱+另一种盐铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 盐(溶液)+金属单质=另一种金属+另一种盐氯化钠和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl 实验室制取氧气高锰酸钾分解制取氧气: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 实验室制取二氧化碳: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 实验室制取氧气氯酸钾分解制取氧气: 2KClO3 → 2KCl + 3O2 红磷燃烧: 4P + 5O2 → 2P2O5 氢气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O 甲烷完全燃烧: C + 2O2 → CO2 + 2H2O 铝制品耐腐蚀的原因: 4Al + 3O2 → 2Al2O3 二氧化碳与氢氧化钙反应: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 二氧化碳与氢氧化钠反应: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 一氧化碳还原氧化铁: 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 铁与稀盐酸反应: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 铝与稀硫酸反应: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 铁与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 锌与硝酸银溶液反应: Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2Ag 碳酸钠和氢氧化钙反应: Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH 电解水: 2H2O → 2H2 + O2 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2 碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 这些方程式是中考化学的必考内容，背熟它们，考试不丢分！𐟒

𐟧쩫˜中有机化学方程式宝典 𐟓š 高中有机化学方程式来啦！无论是学习还是复习，这份宝典都必不可少哦！𐟒ꊊ𐟔報. 烷烃的氧化与还原： - 氧化：2CnH2n+12+3O2 → 2CnH2n+2+2H2O - 还原：CnH2n+12+H2 → CnH2n+2 𐟒砲. 醇的脱水与加成： - 脱水：CnH2n+12 + H2SO4 → CnH2n-1-1 + H2O - 加成：CH3CH2CH3 + HBr → CH3CHBrCH3 𐟌쯸 3. 炔烃的加成与羧酸化： - 加成：CH≡CH + HBr → CHBr=CHBr - 羧酸化：CH≡CH + O2 → COOH 𐟒場. 苯的取代与加成： - 取代：C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr - 加成：C6H6 + H2 → C6H12 𐟔젨😦œ‰更多精彩反应等你来探索！包括酯化、硝化、磺化等等，让你对有机化学有更深入的了解！𐟧 快来收藏这份宝典吧！让你的学习之路更加顺畅！𐟌Ÿ

药学进厂做QC：卡氏费休水分测定法详解 𐟓 卡尔ⷨ𔹤𜑦𐴥ˆ†测定法：卡尔费休法是一种测定各种物质中微量水分的经典方法。其原理是：当样品中的水与卡尔费休试剂中的SO2和I2发生氧化还原反应时，会生成硫酸。反应方程式如下： I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 当硫酸浓度达到0.05%以上时，会发生逆反应。为了中和反应过程中生成的酸，需要加入适量的碱性物质（如吡啶）。方法原理：水分标定的测定：水分标定是通过加入已知质量的水（m1），滴定至终点并记录卡尔ⷨ𔹤𜑨‰‚的用量（V1）。卡尔费休试剂的滴定度按以下公式计算： T=m/V T—卡尔费休试剂的滴定度，单位为毫克每毫升（mg/mL） m—水的质量，单位为毫克（mg）； V—滴定水消耗的卡尔费休试剂的用量，单位为毫升（mL）。标准样品的测定：将标准样品（m2）与一定量的卡尔费休试剂混合，测定标准样品所消耗的卡尔ⷨ𔹤𜑨𖲤𝓧篖2。样品中的水分含量按以下公式计算：样品中的水分含量=T㗖2/m2=m1㗖2/m2㗶1 㗱00％ 𐟓 真空干燥箱抽真空测水分：将真空干燥箱电源开关拨至“开”处，选择所需的设定温度，箱内温度开始上升，接近设定温度时关闭电源。在干燥箱中放入培养皿，加入干燥剂五氧化二磷，扁形称量瓶半开盖放在培养皿两侧，关闭放气阀，开启真空阀，接通真空泵电源开始抽气，使箱内真空度达到-0.1M Pa时，关闭真空阀，再关闭真空泵电源。干燥结束后应先关闭干燥箱电源，开启放气阀，解除箱内真空状态，再打开箱门取出物品。（解除真空后，如密封圈与玻璃门吸紧变形不易立即打开箱门，经过一段时间后，等密封圈恢复原形后，才能方便开启箱门。）

𐟔 化学硫元素详解：从硫的性质到反应 𐟔 去年考了氮元素，今年我们来看看硫元素。硫在自然界中以硫化物、硫酸盐等形式存在，具有多种重要的化学性质和应用。 𐟔𙠧᫧š„性质硫单质（S）在常温下是淡黄色固体，不溶于水，但易溶于二硫化碳（CS2）。硫有多种氧化物，如二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），它们在工业上有着广泛的应用。 𐟔𙠧᫧š„化学性质硫具有还原性和氧化性，可以与氧气反应生成二氧化硫。例如，硫在空气中燃烧会生成二氧化硫：S + O2 → SO2。此外，硫还可以与浓硫酸反应生成三氧化硫：S + 2H2SO4(浓) → 3SO2 + 2H2O。 𐟔𙠧᫧š„应用硫在工业上有着广泛的应用，如用于制造硫酸、硫化橡胶、硫化染料等。此外，硫还可以用于制造火药、炸药等高爆炸性物质。 𐟔𙠧᫧š„反应速率与压强关系改变压强可以影响化学反应速率。在恒温时，增大压强（减小容器容积）会使气体反应物浓度增大，从而反应速率增大。在恒温恒容时，充入气体反应物也会使气体反应物浓度增大，从而反应速率增大。然而，在恒温恒压时，充入惰性气体会使容器容积增大，气体反应物浓度减小，反应速率减小。 𐟔𙠧”𕨴Ÿ性与元素性质的关系元素的电负性是衡量其吸引电子能力的一种标准。一般来说，电负性大的元素非金属性较强，电负性小的元素金属性较强。硫的电负性适中，使得它在化学反应中既表现出一定的氧化性，又表现出一定的还原性。通过这些内容，我们可以更深入地了解硫元素的性质和应用，以及它在化学反应中的重要性。希望这些信息能帮助你更好地掌握化学知识！

化工产品水分测试方法大比拼 𐟒犥œ襌–工领域，准确地测定产品中的水分含量至关重要。以下几种常见的水分测试方法，各有千秋，助你一臂之力。蒸馏共沸法 𐟌미 原理：共沸蒸馏利用两种有机溶剂形成共沸物进行蒸馏，如水与三氯乙烯、四氯化碳、氯仿、异戊醇、环己烷、苯等。由于水与有机溶剂不互溶，水层易于从有机溶剂中分出，适用于样品中的水分测定。优点：价格便宜，选择性好，特别适合测量石油类产品。缺点：精确度较差，测量时间长，适合含水量较大的产品。卡尔费休容量法 𐟌€ 原理：利用I2和SO2的氧化还原反应，在有机碱和甲醇的环境下，与水发生定量反应。具体反应式为I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4。这个反应是可逆的，需要加入适当的碱性物质中和反应产生的酸，吡啶(C5H5N)和甲醇可满足此要求。优点：测试品种多，相对库仑法通用性更好，敏感度不高所受副反应干扰较少。缺点：在最佳状态下仅能测至10-4级；耗材大；测定时间偏长。卡氏库仑法 𐟔‹ 原理：通过仪器的电解池中的卡氏试剂达到平衡时注入含水的样品，水参与碘和二氧化硫的氧化还原反应，在吡啶和甲醇存在的情况下，生成氢碘酸吡啶和甲基硫酸吡啶，消耗了在阳极电解产生的碘，从而使氧化还原反应不断进行直至水分全部耗尽为止。依据法拉第电解定律，电解产生碘是同电解时耗用的电量成正比例关系的。优点：仪器价格中等；耗材少；可以测定至10-6级；时间短，一般物质在掌握好进样量的前提下60秒内即可完成测定，是过程控制和仲裁判定的最佳方法。缺点：由于精确度高，过于敏感有些具有副反应的物质如酮类、醛类测定较困难，需要一定的经验控制反应方向。传统烘干法 𐟌᯸ 原理：通过将样品置于一定温度下烘干至恒重，使样品中的自由水和吸湿水全被驱除，从而计算样品失水质量与烘干质量的比值，即质量含水量。优点：仪器价格低廉，通用性好。缺点：精度差；仅能测定至10-3级；在干燥蒸馏过程中挥发性物质亦被蒸发，不能测定物质中水分含量的真值，试验时间过长。光谱、色谱法 𐟌ˆ 原理：检测器的响应值与组分在载气中的浓度成正比。优点：可以测至10-6级。缺点：仪器价格昂贵；环境要求高；准备时间长（几个小时）；不利于产品的过程控制。通过以上几种方法的介绍，相信你能找到最适合自己需求的化工产品水分测试方法。每种方法都有其独特的优势和不足，合理选择，才能事半功倍。

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分析化学——氧化还原滴定法I - 知乎
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H2SO4 Lewis structure, molecular geometry, hybridization, polar or nonpolar
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